PRACTICA IV

Metales y no metales

MATERIALES:
Mechero
Vela 
Alcohol 90
Fosforos
Cuchara metálica
Beacker o vasos de precipitados
Pinza
Gotero
Matraz Frlenmeyer
Espátula
Cinta de magnesio
Azufre en polvo
Acido clorhídrico al 10%
Agua
Papel tornasol

. 
PROCEDIMIENTO:
1.Observa la cinta de magnesio y el polvo de azufre e identifica cuál de ellos tiene brillo.

2.Lleva a la llama del mechero la cinta de magnesio, sujetándola con la pinza, observa la reacción.
La cinta de magnesio se empezó a quemar, y al suceder esto apareció una luz blanca que desapareció rapidamente.

3. Coloca el residuo o cenizas en un beaker que contenga 25 ml de agua. Agita e Introduce el papel universal y verifica si el compuesto es ácido o básico.

4.Coloca en la cuchara una porción de azufre y calientala en el mechero hasta que arda. Introduce esta cuchara en el matraz, que debe contener 25 ml de agua, no dejes que la cuchara toque el agua y tapa el frasco con el papel, para evitar que salga el gas, espera 1 minuto antes de retirar la cuchara; luego agita cubriendo la boca del matraz, por último introduce el papel tornasol y verifica los cambias
Cuando el azufre en polvo se fue quemando, apareció una llama azul, la cual expulsa a un olor muy fuerte y no agradable.

Al realizar este experimento pudimos observar dos tipos de reacciones químicas:
La de la cinta de magnesio que se transformó en óxido de magnesio, el cual al exponerse al papel tornasol descubrimos que es una base ya que el papel se vuelve rojo
Y la del polvo de azufre que se transformó en dióxido de azufre y este al tener contacto con el papel tornasol, este papel se vuelve azul y descubrimos que es un ácido.
todo gracias a esta escala:

En conclusión el óxido de magnesio es base y el dióxido de azufre es ácido (un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.)